9 lines
1.8 KiB
Text
9 lines
1.8 KiB
Text
[gd_resource type="Resource" script_class="LabExperiment" format=3 uid="uid://cgnkn4byykc70"]
|
||
|
||
[ext_resource type="Script" uid="uid://pwvqjgwse0wk" path="res://src/resources/lab/experiment.gd" id="1_y1wtt"]
|
||
|
||
[resource]
|
||
script = ExtResource("1_y1wtt")
|
||
description = "Влияние величины прооизведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию.
|
||
Налейте в одну пробирку 2..3 мл (примерно⅓ объёма) раствора сульфата железа (II) FeSO₄, а в другую - такой же объём раствора сульфата меди (II) CuSO₄. Налейте в обе пробирки по 3..4 мл раствора сульфида натрия Na₂S. Что получилось? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. К полученным осадкам FeS и CuS прилейте немного 2 М раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции растворения сульфида железа (II). Объясните различие в растворимости осадков, используя значения ПР (табл. 13) и суммарную Кд сероводородной кислоты (табл. 12). Выводы также подтвердите расчётом ΔG⁰ реакции FeS и CuS с соляной кислотой, используя данные табл. 15 (см. пример 7)"
|
||
metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"
|