Lab data

labs/lab-electrolyte.tres

@@ -18,7 +18,7 @@
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://drcsxqrfgtklt" path="res://assets/reagents/CuSO4.tres" id="7_x21in"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://pofsgpx0irdn" path="res://assets/reagents/FeSO4.tres" id="8_54yhc"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://dy6b5n8gadtf0" path="res://labs/lab-electrolyte/experiment-7.tres" id="8_cpwlt"]
-[ext_resource type="Resource" uid="uid://bbbrxgvfp4jvg" path="res://assets/reagents/H2O.tres" id="9_0vi5e"]
+[ext_resource type="Resource" path="res://assets/reagents/H2O.tres" id="9_0vi5e"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://cxpovcqviqurr" path="res://assets/reagents/HCl.tres" id="10_nk7ls"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://ic4x25e5j8o" path="res://assets/reagents/KCl.tres" id="11_gdam5"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://gn654lim8gy6" path="res://assets/reagents/KI.tres" id="12_187c3"]
@@ -35,11 +35,18 @@
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://cm2is1qooywkf" path="res://assets/draggables/holder.tres" id="26_lp3qm"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://6vpr6n7yruie" path="res://assets/draggables/spoon.tres" id="27_ytmy7"]
 [ext_resource type="Resource" uid="uid://dnxpw2metn0oq" path="res://assets/draggables/stand.tres" id="28_fsm27"]
+[ext_resource type="Resource" uid="uid://38g2jgwy6hcb" path="res://labs/lab-electrolyte/test-1.tres" id="30_je2gp"]
+[ext_resource type="Resource" uid="uid://3udi5fpewxx8" path="res://labs/lab-electrolyte/test-2.tres" id="31_cpwlt"]
+[ext_resource type="Resource" uid="uid://ignwsng3bt4e" path="res://labs/lab-electrolyte/test-3.tres" id="32_anse4"]
+[ext_resource type="Resource" uid="uid://ber4xlsqegke0" path="res://labs/lab-electrolyte/test-4.tres" id="33_vgv2h"]
+[ext_resource type="Resource" uid="uid://d13fl2bs8o6oa" path="res://labs/lab-electrolyte/test-5.tres" id="34_eolar"]
 
 [resource]
 script = ExtResource("3_pogou")
 lab_name = "Лабораторная работа №8 - Растворы электролитов"
+tasks = "Ознакомиться с методами получения слабых кислот и оснований. Изучить влияние введения одноименного иона на смещение равновесия диссоциации слабого электролита. Ознакомиться с различными типами реакций обмена в водных растворах электролитов."
+equipment = "Пробирки. Кислоты, основания, соли, индикаторы."
 experiments = Array[ExtResource("1_28qla")]([ExtResource("2_nk7ls"), ExtResource("3_gdam5"), ExtResource("4_187c3"), ExtResource("5_ujot4"), ExtResource("6_w3d37"), ExtResource("7_je2gp"), ExtResource("8_cpwlt")])
+tests = Array[ExtResource("4_6s74a")]([ExtResource("30_je2gp"), ExtResource("31_cpwlt"), ExtResource("32_anse4"), ExtResource("33_vgv2h"), ExtResource("34_eolar")])
 reagents = Array[ExtResource("2_mabxg")]([ExtResource("3_nu2d0"), ExtResource("4_83o17"), ExtResource("5_4xn0j"), ExtResource("6_fg475"), ExtResource("7_x21in"), ExtResource("8_54yhc"), ExtResource("9_0vi5e"), ExtResource("10_nk7ls"), ExtResource("11_gdam5"), ExtResource("12_187c3"), ExtResource("13_ujot4"), ExtResource("14_w3d37"), ExtResource("15_je2gp"), ExtResource("16_cpwlt"), ExtResource("17_anse4"), ExtResource("18_vgv2h"), ExtResource("19_eolar"), ExtResource("20_eh3kp")])
 tools = Array[ExtResource("5_v8c5p")]([ExtResource("24_530yt"), ExtResource("25_nk60r"), ExtResource("26_lp3qm"), ExtResource("27_ytmy7"), ExtResource("28_fsm27")])
-metadata/_custom_type_script = "uid://cfxmgxmy24xf7"

labs/lab-electrolyte/experiment-1.tres

@@ -4,4 +4,7 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_xhr77")
+description = "Получение слабой кислоты и слабого основания.
+а) В пробирку налейте раствор (примерно ⅓ объёма) ацетата натрия CH₃COONa. Добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты HCl. Раствор перемешайте стекляной палочкой и слегка подогрейте. Определите по запаху образование уксусной кислоты. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Пользуясь данными табл. 12 найдите значения Кд для уксусной и соляной кислот. ПО величине Кд определите, какая из кислот слабая? Чем отличается слабая кислота от сильной?
+б) В пробирку налейте раствор хлорида аммония NH₄Cl (примерно ⅕ объёма). Добавьте несколько капель концентрированного раствора щелочи NaOH. Раствор слегка подогрейте. Определите по запаху выделение аммиака. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции образованияч NH₄OH. Пользуясь данными табл. 6, найдите значние Кд для NH₄OH и NaOH. По величине Кд установите, какое из оснований слабое? Чем отличается слабое основание от сильного?"
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-2.tres

@@ -4,4 +4,7 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_8fyg2")
+description = "Смещение равновесия диссоциации слабой кислоты и слабого основания.
+а) Налейте в пробирку 5 мл (примерно ½ объёма) раствора уксуснеой кислоты и добавьте две капли раствора метилового оранжевого. Какова окраска раствора? Окрашенный раствор разлейте в две пробирки. Одна пробирка используется для контроля. Во вторую пробирку бростье несколько кристалликов ацетата натрия. Раствор размешайте. Сравните окраску раствора в обеих пробирках. Напишите уравнения диссоциации CH₃COOH и CH₃COONa. Объясните изменение окраски раствора, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Что надо прибавить к раствору слабой кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул (см. пример 2)?
+б) Налейте в пробирку 5 мл (примерно ½ объёма) раствора аммиака NH₄OH и добавьте две капли раствора фенолфталеина. Какова окраска раствора? Окрашенный раствор разлейте в две пробирки. Одна пробирка используется для контроля, а в другую бросьте несколько кристалликов хлорида аммония NH₄Cl. Раствор переммешайте. Сравните окраску раствора в обеих пробирках. Напишите уравнения диссоциации NH₄OH и NH₄Cl. Объясните изменение окраски раствора, пользуясь выражением константы диссоциации гидроксида аммония. Что надо прибавить к раствору слаббого основания, чтобы сместить равновесие в сторону ообразования недиссоциированных молекул (см. пример 2)?"
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-3.tres

@@ -4,4 +4,6 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_ouon1")
+description = "Реакции нейтрализации.
+Налейте в две пробирки по 2..3 мл (примерноо ⅓ объёма) 2 М раствора едкого натра и добавьте по одной капле фенолфталеина. Почему изменилась окраска раствора? В первую пробирку по каплям добавьте 2 М раствора соляной кислоты, во вторую - 2М раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Почему растворы обесцветились? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какая из реакций нейтрализации является ообратимой, а какая - необратимой и почему? Используя данные табл 12, объясните смещение равновесия для обратимой реакции."
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-4.tres

@@ -4,4 +4,6 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_0qubr")
+description = "Условие выпадения осадка.
+В две пробирки налейте по 2..3 мл (примерно ⅓ объёма) 0,005 М раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂. В одну из них добавьте такой же объём 0,05 М раствора хлорида калия KCl, а в другую - такой же объём 0,05 М раствора йодида калия KJ. В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученные результаты, используя произведение концентраций ионов в растворе и значения произведений раастворимости для PbCl₂ и PbJJ₂ (табл. 13). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций (см. пример 3)."
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-5.tres

@@ -4,4 +4,6 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_y1wtt")
+description = "Влияние величины прооизведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию.
+Налейте в одну пробирку 2..3 мл (примерно⅓ объёма) раствора сульфата железа (II) FeSO₄, а в другую - такой же объём раствора сульфата меди (II) CuSO₄. Налейте в обе пробирки по 3..4 мл раствора сульфида натрия Na₂S. Что получилось? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. К полученным осадкам FeS и CuS прилейте немного 2 М раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции растворения сульфида железа (II). Объясните различие в растворимости осадков, используя значения ПР (табл. 13) и суммарную Кд сероводородной кислоты (табл. 12). Выводы также подтвердите расчётом ΔG⁰ реакции FeS и CuS с соляной кислотой, используя данные табл. 15 (см. пример 7)"
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-6.tres

@@ -4,4 +4,6 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_yhikh")
+description = "Необратимая реакция обмена, идущая с образованием газообразного продукта реакции.
+В две пробирки налейте по 2..3 (примерно ⅓ объёмма) раствора соды Na₂CO₃. Проверьте наличие в растворе иона CO₃²⁻. Для этого в одну пробирку добавьте немного раствора хлорида кальция CaCl₂. Какое вещество выпало в осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Во вторую пробирку налейте немного разбавленного раствора солляной кислоты и наблюдайте выделение газа. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ΔG⁰ реакции, используя данные табл. 15 (см. пример 5). Подогрейте слегка пробирку, доожидаясь конца выделения газа, и добавьте немного раствра хлорида кальция. Почему не выпадает осадок CaCO₃?"
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/experiment-7.tres

@@ -4,4 +4,6 @@
 
 [resource]
 script = ExtResource("1_wspkr")
+description = "Обрратимая реакция обмена, идущая с образованием менее растворимого соединения, чем исходное.
+В пробирку налейте немного раствора нитрата серебра AgNO₃ и добавьте раствор хлорида натрия NaCl. Какое вещество выпало в осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Затем в ту же пробирку налейте немного раствора сульфида натрия Na₂S. Почему цвет осадка изменился? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. На основании значений ПР (см. табл. 13) объясните в каком направлении смещено равновесие. Рассчитайте ΔG⁰ реакции, используя данные табл. 15 (см пример 6)."
 metadata/_custom_type_script = "uid://pwvqjgwse0wk"

labs/lab-electrolyte/test-1.tres

@@ -0,0 +1,9 @@
+[gd_resource type="Resource" script_class="LabTest" format=3 uid="uid://38g2jgwy6hcb"]
+
+[ext_resource type="Script" uid="uid://dpacehourck22" path="res://src/resources/lab/test.gd" id="1_mujbh"]
+
+[resource]
+script = ExtResource("1_mujbh")
+question = "Что такое сильные и слабые электролиты?"
+options = Array[String](["Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе, слабые — частично.", "Сильные электролиты не растворяются в воде, слабые — растворяются хорошо.", "Сильные электролиты проводят ток только в твёрдом состоянии, слабые — в растворе.", "Сильные электролиты образуют осадок, слабые — газ."])
+metadata/_custom_type_script = "uid://dpacehourck22"

labs/lab-electrolyte/test-2.tres

@@ -0,0 +1,9 @@
+[gd_resource type="Resource" script_class="LabTest" format=3 uid="uid://3udi5fpewxx8"]
+
+[ext_resource type="Script" uid="uid://dpacehourck22" path="res://src/resources/lab/test.gd" id="1_tocw5"]
+
+[resource]
+script = ExtResource("1_tocw5")
+question = "Какая величина характеризует силу электролита?"
+options = Array[String](["Степень электролитической диссоциации.", "Массовая доля вещества в растворе.", "Молярная масса вещества.", "Плотность раствора."])
+metadata/_custom_type_script = "uid://dpacehourck22"

labs/lab-electrolyte/test-3.tres

@@ -0,0 +1,9 @@
+[gd_resource type="Resource" script_class="LabTest" format=3 uid="uid://ignwsng3bt4e"]
+
+[ext_resource type="Script" uid="uid://dpacehourck22" path="res://src/resources/lab/test.gd" id="1_o8p71"]
+
+[resource]
+script = ExtResource("1_o8p71")
+question = "Что такое произведение растворимости?"
+options = Array[String](["Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в насыщенном растворе, возведённых в степени их коэффициентов.", "Произведение массы растворённого вещества на объём раствора.", "Отношение растворимости вещества к температуре.", "Сумма концентраций всех ионов в растворе."])
+metadata/_custom_type_script = "uid://dpacehourck22"

labs/lab-electrolyte/test-4.tres

@@ -0,0 +1,9 @@
+[gd_resource type="Resource" script_class="LabTest" format=3 uid="uid://ber4xlsqegke0"]
+
+[ext_resource type="Script" uid="uid://dpacehourck22" path="res://src/resources/lab/test.gd" id="1_5d6hp"]
+
+[resource]
+script = ExtResource("1_5d6hp")
+question = "Что такое водородный показатель?"
+options = Array[String](["Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе.", "Концентрация молекул воды в растворе.", "Количество гидроксид-ионов в щелочи.", "Массовая доля кислоты в растворе."])
+metadata/_custom_type_script = "uid://dpacehourck22"

labs/lab-electrolyte/test-5.tres

@@ -0,0 +1,9 @@
+[gd_resource type="Resource" script_class="LabTest" format=3 uid="uid://d13fl2bs8o6oa"]
+
+[ext_resource type="Script" uid="uid://dpacehourck22" path="res://src/resources/lab/test.gd" id="1_3bllg"]
+
+[resource]
+script = ExtResource("1_3bllg")
+question = "Какие реакции обмена в растворах электролитов относятся к братимым и необратимым реакциям?"
+options = Array[String](["Обратимые — протекают не до конца и устанавливают равновесие; необратимые — идут до конца с образованием осадка, газа или слабого электролита.", "Обратимые — идут только при нагревании, необратимые — только при охлаждении.", "Обратимые — протекают без изменения цвета, необратимые — с изменением цвета.", "Обратимые — идут только в щелочной среде, необратимые — только в кислой среде."])
+metadata/_custom_type_script = "uid://dpacehourck22"